简介：在化学反应热力学研究中，计算不同温度下的标准摩尔吉布斯自由能变ΔrGm^θ(T)具有重要意义。常用的计算方法主要包括以下三种途径：1.吉布斯-亥姆霍兹方程法：通过已知298K时的ΔrGm^θ(298K)和ΔrHm^θ(298K)，结合热容差ΔCp与温度的关系式，利用积分形式的吉布斯-亥姆霍兹方程进行温度外推计算。2.标准生成吉布斯自由能法：根据"产物生成吉布斯自由能总和减去反应物生成吉布斯自由能总和"的原则，先计算各温度下物质的ΔfGm^θ(T)，再求反应ΔrGm^θ(T)。3.平衡常数法：通过测定不同温度下的平衡常数K^θ(T)，利用ΔrGm^θ(T)=-RTlnK^θ(T)的关系直接计算。这些方法需要准确的热力学数据（如热容参数、相变焓等），并需考虑温度区间内可能发生的相变对计算结果的影响。实际应用中常需要结合具体反应特点选择合适的方法。